1. Proprietà strutturali
Formula chimica: V₂O₅
Struttura cristallina:Ortoromombico
Geometria di coordinamento:
Gli atomi di vanadio esistono in aCoordinamento ottaedrico distortocon ossigeno.
La struttura è costituita da strati diVO₅ Pyramids quadratecollegato da atomi di ossigeno condivisi.
Colore e aspetto:Solido cristallino giallo-arancio.
Peso molecolare:~ 181,88 g/mol
2. Proprietà chimiche
Stato di ossidazione:Il vanadio è nel+5 stato di ossidazione.
Natura anfoterica:Funge da acido e una base:
Con acidi:Forma sali di vanadio, come vanadil solfato (Voso₄).
Con basi:Reagisce con gli alcali per formare vanadates (ad es. Navo₃, na₃vo₄).
Comportamento redox:
Può essereridottoper abbassare gli stati di ossidazione (+4, +3, +2) nelle reazioni.
Svolge un ruolo chiave come unagente ossidantenelle reazioni catalitiche.
3. Reazioni comuni
Dissoluzione in acido:
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2++2 HSO4−+H2OV _2 o _5 + 2 H _2 SO _4 → 2vo _2^+ + 2 hso _4^- + H _2 ov2 o5 +2 H2 SO4 → 2VO 2+ +2 Hso4−++O
Reazione con gli alcali:
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2OV_2O_5 + 2NaOH → 2NaVO_3 + H_2OV2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
Riduzione al vanadio (IV) Ossido (Vo₂):
V2o 5+ H2 → 2vo 2+ H2ov _2 o _5 + H _2 → 2vo _2 + H _2 ov2 o5+H2 → 2vo2+
